Ps：酸碱盐真让人头疼
酸碱盐综合
酸、碱、盐的性质
一、酸、碱、盐的概念以及它们的本质区别
1. 酸及酸的通性
酸的定义：酸电离时生成的阳离子全部都是 H+ 。要特别注意的是 阳离子 、 全部 、 H+ 几个关键字必须全部具备。
酸的通性：盐酸、硫酸
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色金属+酸→盐+氢气 Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑ Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑金属氧化物+酸→盐+水 Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O碱+酸→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H₂O Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O盐+酸→另一种盐+另一种酸 AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃ BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl
注意：
(1)在 金属+酸→盐+氢气 中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在 (H) 前面的比氢活泼的金属，金属活动性顺序表中排在氢后的金属不能置换出酸中的氢。
(2)通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：
1 | |
金属活动性顺序中，金属位置越靠前越活泼，反应越剧烈，所需时间越短
(3)浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动。
千万不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾！使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故！
2. 碱及碱的通性
碱的定义：电离时生成的阴离子全部是 OH⁻ 离子。也要特别注意的是 阴离子 、 全部 、 OH⁻ 几个关键字同样必须全部具备。
常见的碱及碱的通性
碱的通性：氢氧化钠、氢氧化钙
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红酸性氧化物+碱→盐+水 2NaOH+CO₂=Na2CO₃+H₂O Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O酸+碱→盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H₂O Ca(OH)₂+H₂SO₄=CaSO₄+2H₂O盐+碱→另一种盐+另一种碱 2NaOH+CuSO₄=Na2SO₄+Cu(OH)₂↓ Ca(OH)₂+Na2CO₃=CaCO₃↓+2NaOH
注意：
(1)只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸
(2)盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行
(3)书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式
这类反应化学方程式的书写有些困难，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物两式合并成一个化学方程式.如，三氧化硫跟氢氧化钠反应。
3. 盐及盐的性质
对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把 NaCl 看作是 HCl 和 NaOH 电离后的产物，或者更通俗些，金属(铵根)开头酸根结尾。
常见的盐及盐的化学性质
盐的性质、实例盐溶液+金属→盐+金属 CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu盐+酸→盐+酸 BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐+碱 3NaOH+FeCl₃=3NaCl+Fe(OH)₃↓盐溶液+盐溶液→盐+盐 AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
注意：
在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，会和水先反应
二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律
1. 复分解反应及其发生的条件
复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
通式：AB+CD=AD+CB
发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生
2. 运用复分解反应发生的条件，正确书写化学方程式
记住酸、碱通性和盐的性质，并在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，自学书后附录Ⅲ部分酸、碱和盐的溶解性表，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。复分解反应的化学方程式是有规律可循的。
3. 碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应
三、熟记酸、碱、盐的溶解性
酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里有一个记忆口诀：
1 | |
四、几个常见离子的检验
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | 化学方程式 |
|---|---|---|---|
| 取少量样品于试管中，滴加AgNO₃溶液和稀HNO₃ | 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 | 样品含有Cl⁻ |
AgNO₃+KCl=AgCl↓+KNO₃ |
| 取少量样品于试管中，滴加Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃ | 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 | 样品含有SO₄²⁻ |
Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃ |
| 取少量样品于试管中，滴加稀HCl溶液，将生成的气体通入澄清石灰水 | 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 | 样品含有CO₃²⁻ |
K2CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O |
CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O |
酸碱盐知识归纳
一、概念：
- 酸的组成——氢离子+酸根离子
- 碱的组成——金属离子+氢氧根离子
- 盐的组成——金属离子+酸根离子
- 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应：
AB+CD=AD+CB - 稀释浓硫酸的方法——一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里
- 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应
二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
元素化合价：
1 | |
原子团化合价：
1 | |
(正价)一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷
(负价)负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫
(可变正价)：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫
(原子团的化合价)
负一价：氢氧根(OH)，硝酸根(NO₃)，氯酸根(ClO₃)，高锰酸根(MnO₄)
负二价：硫酸根(SO₄)，碳酸根(CO₃)，亚硫酸根(SO₃)，锰酸根(MnO₄)
负三价：磷酸根(PO₄)
正一价：铵根(NH4)
三、反应方程式：
(一)酸的性质：
(1) 与指示剂反应 紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色
(2) 酸+碱=盐+水
(3) 酸+某些金属氧化物=盐+水
(4) 酸+活泼金属=盐+氢
(5) 酸+盐=新盐+新酸
- 锌跟稀盐酸反应：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑有气泡产生，锌粒逐渐减少 - 锌跟稀硫酸反应：
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑有气泡产生，锌粒逐渐减少 - 铁跟稀盐酸反应：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色 - 铁跟稀硫酸反应：
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑有气泡产生，铁逐渐减少，溶液变成浅绿色 - 铁锈跟稀盐酸反应：
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O红色铁锈逐渐消失，溶液变成浅绿色 - 铁锈跟稀硫酸反应：
Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O红色铁锈逐渐消失，溶液变成浅绿色 - 氧化铜跟稀盐酸反应：
CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色 - 氧化铜跟稀硫酸反应：
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O黑色氧化铜逐渐消失，溶液变成蓝色
(二)碱的性质：
(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色
(2) 碱+多数非金属氧化物=盐+水
(3) 碱+酸=盐+水
(4) 碱+某些盐=另一种盐+另一种碱
- 氢氧化钠跟二氧化碳反应：
2NaOH+CO₂=Na2CO₃+H₂O - 氢氧化钠跟二氧化硫反应：
2NaOH+SO₂=Na2SO₃+H₂O - 氢氧化钠跟三氧化硫反应：
2NaOH+SO₃=Na2SO₄+H₂O - 氢氧化钙跟二氧化碳反应：
Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂OCaCO₃↓使澄清石灰水变浑浊 - 氢氧化钠跟稀硫酸反应：
2NaOH+H₂SO₄=Na2SO₄+2H₂O - 氢氧化钠跟稀盐酸反应：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O - 生石灰跟水反应：
CaO+H₂O=Ca(OH)₂
(三)盐的性质：
(1) 盐+某些金属=另一种盐+另一种金属
(2) 盐+某些酸=另一种盐+另一种酸
(3) 盐+某些碱=另一种盐+另一种碱
(4) 盐+某些盐=另一种盐+另一种盐
- 硫酸铜溶液跟铁反应：
CuSO₄+Fe=ZnSO₄+Fe铁表面覆盖红色物质，溶液由蓝色变浅绿色 - 碳酸钠跟盐酸反应：
Na2CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑有气泡产生固体逐渐减少 - 碳酸氢钠跟盐酸反应：
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑有气泡产生固体逐渐减少 - 石灰石跟稀盐酸反应：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑有气泡产生固体逐渐减少 - 硝酸银跟稀盐酸反应：
AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃有白色沉淀产生 - 氯化钡跟稀硫酸反应：
BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl有白色沉淀产生 - 氢氧化钙根碳酸钠溶液反应：
Ca(OH)₂+Na2CO₃=2NaOH+CaCO₃↓有白色沉淀产生 - 硝酸银溶液跟氢氧化钠溶液反应：
AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃有白色沉淀产生 - 氯化钡溶液跟硫酸钠溶液反应：
BaCl₂+Na2SO₄=2NaCl+BaSO₄↓有白色沉淀产生 - 氢氧化铜跟稀盐酸反应：
Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O蓝色沉淀消失 - 氢氧化铜跟稀硫酸反应：
Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O变成蓝色溶液 - 氢氧化钠跟硫酸铜溶液反应：
2NaOH+CuSO₄=Na2SO₄+Cu(OH)₂↓有蓝色沉淀产生 - 氢氧化钠跟氯化铁溶液反应：
3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓ +3NaCl有红褐色沉淀产生
四、金属活动性顺序表：
1 | |
五、溶解性表：
(1) 大多数酸可溶( HCl 、 HNO₃ 、 H₂CO₃ 有挥发性、浓 H₂SO₄ 有吸水性)
(2) 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶
(3) 盐的溶解性：
钾、钠、铵、硝四盐溶
氯化物除AgCl不溶外，其余全溶
硫酸盐除BaSO₄不溶，Ag2SO₄、CaSO₄微溶外，其余全溶
碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO₃微外，其余全不溶
口诀：
1 | |
六、反应条件：
- 复分解反应的条件————生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
- 金属跟酸反应的条件————
(1) 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前
(2) 浓硫酸、硝酸跟金属反应不能生成氢气
(3) 铁发生置换反应时，生成+2价的铁的化合物 - 金属跟盐反应的条件————
(1)在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼
(2)反应物中的盐要可溶
(3)K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属 - 盐跟盐反应的条件————反应物都要可溶，生成物要有沉淀
- 盐跟碱反应的条件————反应物都要可溶，生成物要有沉淀或气体
七、熟记常见物质的俗称和化学式：
生石灰——
CaO
熟石灰——Ca(OH)₂
石灰石、大理石——CaCO₃
食盐——NaCl
火碱、烧碱、苛性钠——NaOH
纯碱、苏打——Na₂CO₃
小苏打——NaHCO₃
铁锈、赤铁矿——Fe₂O₃
赤铁矿——Fe₃O₄
金刚石、石墨——C
干冰——CO₂
冰——H₂O
天然气(甲烷)——CH₄
酒精(乙醇)——C₂H₅OH
醋酸(乙酸)——CH₃COOH
八、熟记常见物质的颜色：
红色的固体—— Cu 、 Fe₂O₃ 、 P (红磷)
黑色的固体—— C 、 CuO 、 Fe₃O₄ 、 FeO 、 MnO₂
白色的固体—— KClO₃ 、 P2O5 、 P (白磷)、 CuSO₄ (无水硫酸铜)、 KCl 、 NaCl 等
暗紫色的固体—— KMnO₄
黄色的固体—— S
蓝色的固体—— CuSO₄•5H₂O
蓝色絮状沉淀—— Cu(OH)₂
红褐色絮状沉淀—— Fe(OH)₃
常见不溶于酸的白色沉淀—— BaSO₄ 、 AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀—— BaCO₃ 、 CaCO₃ 等不溶性碳酸盐的沉淀
溶于酸但不产生气体的白色沉淀—— Mg(OH)₂ 、 Al(OH)₃ 等不溶性碱的沉淀
蓝色的溶液—— CuSO₄ 、 CuCl₂ 、 Cu(NO₃)₂ 等含 Cu²⁺ 溶液
浅绿色的溶液—— FeSO₄、 FeCl₂ 等含 Fe²⁺ 溶液
黄色的溶液—— FeCl₃ 、 Fe₂(SO₄)₃ 、 Fe(NO₃)₃ 等含 Fe³⁺ 溶液
九、物质的检验和鉴别：
- 检验稀盐酸(或
Cl⁻)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生 - 检验稀硫酸(或
SO₄²⁻)——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生 - 检验
CO₃²⁻——取少量待检液体于洁净的试管中，滴入几滴稀HCl，有使澄清石灰水变浑浊的气体产生 - 检验
NH4+——取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生 - 鉴别稀盐酸和稀硫酸——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，各滴入几滴
BaCl₂溶液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶液是稀盐酸 - 鉴别
Ca(OH)₂和NaOH溶液——分别取少量待检液体于两支洁净的试管中，分别通入CO₂气体(或各滴入几滴Na2CO₃溶液)，有白色沉淀产生的原溶液是Ca(OH)₂，无现象产生的原溶液是NaOH
判断溶液的酸碱性——用指示剂，溶液的酸碱度——用pH来表示
1 | |
指示剂：紫色石蕊、无色酚酞
酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色
碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红
干燥剂的选择：
- 浓硫酸可干燥：酸性气体(如：
CO₂、SO₂、SO₃、NO₂、HCl)与中性气体(如：H₂、O₂、N₂、CO)※不能干燥碱性气体(如：
NH3) - 氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：碱性气体(如：
NH3)与中性气体(如：H₂、O₂、N₂、CO)※不能干燥酸性气体(如：
CO₂、SO₂、SO₃、NO₂、HCl) - 无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气